a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,1->0,3---->0,1---->0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{1-0,3}{0,5}=1,4M\end{matrix}\right.\)

4. Trắc nghiệm vận dụng:
Câu 1: Chất nào sau đây không có tính axit?
A. HCl B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
Câu 2: Dung dịch axit clohidric phản ứng được với chất nào sau đây?
A. Al2O3 B. SO2 C. Na2SO4 D. Cu
Câu 3: Dung dịch axit clohidric không phản ứng được với chất nào sau đây?
A. CuO B. KOH C. Ag D. NaHCO3
Câu 4: Dung dịch axit sunfuric loãng phản ứng được với dãy chất nào sau đây?
A. CuO, NaOH, Na2SO4 B. Fe, Al2O3, BaCl2
C. Ag, Ba(OH)2, CaCO3 D. NaHCO3, NaCl, Fe(OH)2.
Câu 5: Phản ứng giũa cặp chất nào không thu được chất khí?
A. Al và dung dịch HCl. B. NaHCO3 và dung dịch H2SO4.
C. Cu và dung dịch H2SO4 đặc. D. Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4
Câu 6: Phản ứng nào sau đây đúng?
A. Fe + HCl → FeCl3 + H2 C. CuO + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
B. Na2SO3 + H2SO4đ → Na2SO4 + SO2 + H2O D. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
Câu 7: Nhận định nào sau đây là sai?
A. Để phân biệt dung dịch NaOH và dung dịch HCl có thể dùng quỳ tím.
B. Để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl có thể dùng BaCl2.
C. Để phân biệt dung dịch H2SO4 lõang và dung dịch H2SO4 đặc có thể dùng Cu.
D. Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4 loãng có thể dùng Ba(OH)2.
Câu 8: Tính chất không phải của dung dịch H2SO4 loãng là
 A. làm quỳ tím hóa đỏ. B. tính háo nước.
C. trung hòa các bazơ. D. tạo kết tủa trắng với muối tan của Bari.
Câu 9: Để pha loãng axit H2SO4 đặc, chúng ta cần
A. rót từ từ nước vào axit và khuấy. B. rót từ từ axit vào nước và khuấy.
C. đổ nhanh nước vào axit và khuấy. D. đổ nhanh axit vào nước và khuấy.
Câu 10: Để chuyên chở dung dịch H2SO4 đặc, người ta thường dùng các bồn chứa làm bằng kim loại
A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Mg.
Câu 11: Khi bỉ bỏng axit sunfuric đặc, biện pháp sơ cứu nào sau đây là hợp lý?
A. Rửa vết bỏng dưới vòi nước mát, sau đó rửa bằng dung dịch NaHCO3.
B. Rửa vết bỏng dưới vòi nước mát, sau đó rửa bằng dung dịch nước vôi.
C. Rửa vết bỏng dưới vòi nước mát, sau đó bôi kem đánh răng lên vết bỏng.
D. Không rửa vết bỏng bằng bất cứ dung dịch nào, đưa bệnh nhân đến trung tâm y tế.
Câu 12: Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất từ
A. SO3. B. CuSO4. C. S hoặc FeS2. D. SO2.
Câu 13: Để chữa bệnh đau dạ dày do thừa axit, người ta thường dùng
A. xút(NaOH). B. natri bicarbonat(NaHCO3). C. muối ăn(NaCl). D. giấm(CH3COOH).
Câu 14: Khi bị kiến cắn, ta thường cảm thấy ngứa do trong dịch kiến cắn có chứa axit. Để giảm triệu chứng
đó ta có thể dùng ….. để bôi vào vết kiến cắn. Từ cần điền vào chỗ trống là
A. vôi. B. nước chanh. C. muối ăn. D. giấm.
Câu 15: Cho các phản thí nghiệm sau:
(1) Cu + dung dịch H2SO4 loãng. (2) Cu + dung dịch H2SO4 đặc.
(3) CuO + dung dịch H2SO4 loãng. (4) Cu(OH)2 + dung dịch H2SO4 đặc.
Số phản ứng có thể tạo thành muối CuSO4 là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Chọn C

Đáp án là C.

Zn+H2SO4 đ --> ZnSO4+SO2+2H2O

1. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

    A. Fe.                     B. Fe₂O₃.                 C. SO₂.                                D. Mg(OH).

2. Cho 6,5 gam Zn  vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)

   A. 1,12 lít.              B. 2,24 lít.             C. 3,36 lít.                D. 22,4 lít.

1.C

2.B

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

n_Zn = \(\dfrac{0,65}{65}\)= 0,01 (mol)

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

a, Ta có:

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,2}{2}\)

=> Zn hết, HCl dư

Theo PT, ta có:

n_{HCl phản ứng} = 2n_Zn = 2.0,01= 0,02 (mol)

=> n_{HCl dư} = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol)

=> m_{HCl dư} = 0,18.36,5 = 6,57 (g)

b,

Theo PT, ta có:

n_H2 = n_Zn = 0,01 (mol)

=> V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

c,

Số mol Zn cần bổ sung là:

Theo PT, ta có:

n_Zn = \(\dfrac{1}{2}\)n_HCl = \(\dfrac{1}{2}\).0,18 = 0,09 (mol)

=> m_{Zn cần bổ sung} = 0,09.65 = 5,85 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ban đầu: 0,01.....0,2................................(mol)

Phản ứng: 0,01....0,02...............................(mol)

Sau phản ứng: 0......0,18...→.....0,01.......0,01(mol)

a) Vậy sau phản ứng HCl dư

\(m_{HCl}dư=0,18\times36,5=6,57\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,01\times22,4=0,224\left(l\right)\)

c) Để HCl phản ứng hết thì cần phải bổ sung thêm một lượng Zn

Khi HCl phản ứng hết thì: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}thêm=0,1-0,01=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}thêm=0,09\times65=5,85\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}=0,01< \dfrac{0,2}{2}=0,1\)
\(\Rightarrow\) a. HCl dư. Zn hết. Vậy ta tính theo \(n_{Zn}\)
Theo PT ta có: \(n_{HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,01.2}{1}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)
Khối lượng HCl dư là:
\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,18.36,5=6,57\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
Thể tích H2 thu được ở đktc là:
\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
c. Ta cần bổ sung Zn để HCl tác dụng hết.
Theo PT ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{1}{2}.0,18=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Khối lượng Zn cần bổ sung là:
\(m_{Zn\left(thêm\right)}=n.M=0,09.65=5,85\left(g\right)\)

a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ

\(n_{Zn}\left(\frac{0,3}{1}\right)>n_{HCl}\left(\frac{0,4}{2}\right)=>Zndư\)

\(n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}dư=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

c)\(Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O\)

\(n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

TheoPT:..1..........2

TheoĐB:0,3........0,4

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,4}{2}\Rightarrow Zn\) dư, HCl phản ứng hết

\(TheoPT:n_{Zn\left(pứ\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

b)\(TheoPT:n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(TheoPT:n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(4H_2+Fe_3O_4-^{t^o}\rightarrow3Fe+4H_2O\)

\(TheoPT:n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)